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一个化学反应的焓变与反应进度 -郑州四季火耐火

更新时间:2018-07-05作者:阅读:

一个化学反应的焓变与反应进度一个化学反应的焓变与反应进度有关$不同的反应进度显然其 1!值不同将 1!$ 称为反应的摩尔焓变 Y+(*#.2(T-0+**#&2+.($以 1!$ 表示$即实际上是指所给反应式$进行 $为 E$+(的反应时的焓变$其量纲为 [9$+(例如在相同条件下$按反应式#6L6 W(]U 6 W ( 6L 6 U((与按反应式#L6 W(]7;8U 6 W ( L 6 U((前者的 1!值是后者的两倍单位均为 [9$+(或 S[9$+(今后凡是随化学反应式之后的 1!或 1值或其数学表达式皆是与所给反应式相一致的$即 $^E$+(的热化学方程式3同时写出化学反应式及其热效应的方程式称为热化学方程式在书写时要明确地注明物态!温度!压力!组* D E *成等对于固态要注明其结晶状态一般在反应式中用 ,W-代表气体$,(-代表液体$,/-代表固体如不注明压力和温度$则是指压力为 E7E;C68SG$温度为 6HI;E8d在进行热化学方程式加减时$同一种物质只有在相同的聚集状态!相同的温度与分压时才可以相加或相消热化学反应式乘或除某一系数时$其热效应也应乘或除上这一系数(-标准生成热$燃烧热$溶解热$水化热及相变热(-(标准态 !>2.,*,/22#热力学中规定了物质的标准态过去标准压力一直采用E2$由于压力单位采用 G或 SG后$则以 E7E;C68SG^E2$(为标准压力$以符号 #! 表示# !^E7E;C68SG对于纯固体或纯液体物质其标准态为 E7E;C68SG和温度为,由于温度没有给定$因此每个 ,都存在一个标准态气体物质的标准态是选择其在温度 ,与压力为 E7E;C68SG时$表现为理想气体性质的纯气体理想气体客观上并不存在$故纯气体物质的标准态是一种假想状态至于溶液 液态或固态(中各组元 或水溶液中的离子(的标准态$还有其他的规定$将在溶液热力学与电解质溶液热力学中介绍现在有些书中采用 E77SG为标准压力由于大量热力学数据都是在大气压 即 E7E;C68SG( 下测定的$因此本书以E7E;C68SG为标准压力凡是处在标准状态下的物质热力学性质皆在该性质的右上角标以 ! $如 !# !1!! !# ! !$ ! !1 ! 等等若一个化学反应中反应物与生成物分别都是处于标准状态下$则该反应的反应热为标准反应热以 1!! 表示由于压力对反应热值影响不大$因此有时省略其标准状态的符号而写成 1!* A E *(-*标准生成热在某一温度 ,$由处于最稳定状态的单质 Z(#$#.2/(生成E$+(化合物的反应热称为该化合物的摩尔生成热或摩尔生成焓若单质与生成的化合物都分别处于标准压力 #!E7E;C68SG(下$其生成热称为标准摩尔生成焓 >2.,*,$+(*#.2(T-+00+*$2+.(或称为标准生成热 >2.,*,$+(*#2+00+*$2+.($用符号 1 0 !!表示根据上述生成热的定义#1 0 !,; # !生成物KD!单质 $则最稳定单质的标准生成焓都等于零例如碳有石墨!金刚石等同素异形体$其中石墨是最稳定的$单质石墨在 6HId与标准状态压力下其标准生成热为零$而金刚石则不为零而是E;HS[9$+(再如 U6 气在 6HId与标准压力下的标准生成热为零)而氧原子气体则不为零$而是 6<A;8S[9$+(在 6HId时一些物质的标准生成热 焓(可以从书后附录中查得有了物质的标准生成热数据$就可以计算出各种化学反应的标准反应热设反应为#8X*9   ? :!*=c或写成#X X* ? ?( ! !* c c其在 6HId时的标准反应热 1!!或写成 1 * !! (为#
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